diketahui entalpi pembakaran karbon grafit

Namun dampak pembakaran bahan bakar terhadap lingkungan pun cukup besar pengaruhnya dalam kehidupan sehari-hari. Perlu diketahui bahwa pembakaran bahan bakar merupakan reaksi kimia antara bahan bakar dengan oksigen. Kebanyakan kandungan bahan bakar mengandung unsur, seperti karbon, hidrogen, dan belerang. EntalpiPembakaran Standar (Standard Enthalpy of Combustion = ΔHc0) Reaksi suatu zat dengan oksigen disebut reaksi pembakaran. Zat yang mudah terbakar adalah unsur karbon, hidrogen, belerang, dan berbagai senyawa dari unsur tersebut. Pembakaran dinyatakan sempurna jika : - Karbon (C) terbakar menjadi CO 2 - Hidrogen (H) terbakar menjadi H 2 O Telahdiketahui entalpi pembentukan C O2 = -393,5 kJ mol-1 dan entalpi pembakaran CO = -283 kJ mol-1. Dengan dua data entalpi tersebut, maka berdasarkan hukum Hess entalpi pembakaran karbon menjadi karbon monoksida dapat dihitung sebagai berikut. Persamaan termokimia pembentukan karbon dioksida (C O2) (1) C (s) + O2 (g) → C O2 (g) = -393,5 kJ/mol Diketahuientalpi pembakaran karbon (grafit) =−393,5 kJ mol−1. Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 liter air dari 25∘C menjadi 100∘Cadalah . (Ar C=12 dan kalor jenis air ) Karbonmembentuk dua jenis : grafit dan intan. Entalpi pada pembakaran grafit ialah -3939,5 kJ sedangkan entalpi pada pembakaran intan adalah -395,4 kJ. C(grafit) + O 2 (g) → CO 2 (g) ∆H = -393.5 kJ. C(intan) + O 2 (g) → CO 2 (g) ∆H = -395.4 kJ. Hitunglah ∆H yang digunakan untuk merubah grafit menjadi intan. Penyelesaian : mộ dung phu nhân không dễ chọc. PertanyaanDiketahui entalpi pembakaran karbon grafit, hidrogen, dan etanol C 2 ​ H 6 ​ O berturut-turut, yaitu − 393 , 5 kJ mol − 1 ; − 286 kJ mol − 1 ; dan − kJ mol − 1 . Tentukan entalpi pembentukan entalpi pembakaran karbon grafit, hidrogen, dan etanol berturut-turut, yaitu ; ; dan . Tentukan entalpi pembentukan etanol. NZMahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Sunan Gunung DjatiJawabanentalpi pembentukan etanol sebesar -278 kJ/ pembentukan etanol sebesar -278 kJ/ termokimia keempat reaksi Untuk mendapatkan reaksi 4, reaksi 1 tetap dan dikali 2; reaksi2 tetap dan dikali 3;serta reaksi 3 dibalik. Maka Jadi, entalpi pembentukan etanol sebesar -278 kJ/ termokimia keempat reaksi Untuk mendapatkan reaksi 4, reaksi 1 tetap dan dikali 2; reaksi 2 tetap dan dikali 3; serta reaksi 3 dibalik. Maka Jadi, entalpi pembentukan etanol sebesar -278 kJ/mol. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!2rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! Reaksi pembakaran adalah reaksi antara suatu zat dengan oksigen. Zat zat yang bereaksi umumnya adalah zat yang mudah terbakar yang secara umum kebanyakan mengandung unsur karbon, hidrogen dan belarang disamping juga mengandung unsur lainnya. Pembakaran dikatakan sempurna jika karbon C terbakar sempurna menjadi CO2 hidrogen H terbakar sempurna menjadi H2O belerang S terbakar sempurna menjadi SO2 Senyawa hidrokarbon CxHy terbakar sempurna menurut reaksi CxHy + O2 → CO2 + H2O belum setara, nanti tinggal setarakan saja seperti soal dibawah sesuai dengan senyayanya Beberapa contoh reaksi pembakaran hidrokarbon Perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol suatu zat yang diukur pada keadaan standar 25 0C, 1 atm disebut dengan entalpi pembakaran standar dan dilambangkan dengan H0c Standar Entalpi Of Combution. Satuan entapi pembakaran standar adalah kJ/mol. Berikut beberapa harga entalpi pembakaran senyawa beserta persamaan reaksi pembakarannnya Soal dan Pembahasan berkaitan dengan Entapi Pembakaran Standar Soal 1 Pada pembakaran 570 gram isooktana C8H18, salah satu komponen yang ada dalam bensin, pada keadaan standar/STP dibebaskan kalor sebesar kJ. Hitunglah besarnya ΔHc° dan tulislah persamaan termokimia pembakaraan isooktana tersebut! Pembahasan Ingat untuk mencari harga perubahan entalpi standar berarti kita harus mencari harga perubahan entalpinya untuk 1 mol zat. Pada soal Pembakaran 570 gram C8H18 dihasilkan kalor kJ mol C3H8 = gr/Mr = 570 / 114 = 5 mol Artinya perubahan entalpi pembakaran 5 mol C8H18 adalah kJ. Untuk mencari harga H rekasi pada pembakaran 1mol C8H18 keadaan standar adalah = 1 mol / 5 mol x H5 mol zat = 1/5 x = kJ/mol Persamaan termokimia pembakaran standar C3H18 adalah 2C3H18 + 15O2 → 6CO2 + 18H2O H0c = - kJ/mol Soal 2 Pada pembakaran 1 gram karbon Ar C = 12 dibebaskan kalor sebesar 85 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran sempurna karbon! Pembahasan Pembakaran sempurna karbon menghasilkan CO2 lihat tabel diatas Cs + O2g → CO2g Jumlah mol C yang dibakar = gr/ Mr = 1 / 12 mol Artinya pada pembakaran 1/12 mol C dihasilkan kalor sebesar = 85 kJ Untuk membuat persamaan termokimia reaksi pembakaran standar C, kita perlu cari berapa kalor yang dihasilkan dari pembakaran 1 mol C, yaitu = 1 mol/1/12 mol x H 1/12 mol C = 12 x 85 kJ = 1020 kJ Persamaan termokimia Cs + O2g → CO2g H0c = - 1020 kJ/mol Soal 3 Pada reaksi pembakaran gas propana 2C3H8g + 10 O2g → 6 CO2g + 8 H2Og ΔH = – kJ A. tentukan besarnya ΔHc° B. berapa kJ kalor yang dihasilkan pada pembakaran 89,6 liter STP gas propana Pembahasan Pada reaksi pembakaran 2C3H8g + 10 O2g → 6 CO2g + 8 H2Og ΔH = – kJ Koefisien C3H8 adalah 2, artinya untuk membakar 2 mol C3H8 dibebaskan kalor sebanyak kJ Besar ΔHc° untuk 1 mol =1 mol / 2 mol x – kJ = - kJ Jika gas C3H8 yang dibakar adalah 89,6 L STP, maka mol C3H8 = V / 22,4 L = 89,6 L / 22,4 L = 4 mol Untuk membakar 4 mol gas C3H8 dibutuhkan kalor = 4 mol / 1 mol x ΔHc° = 4 x - kJ = - kJ Soal 4 Tuliskan persamaan termokimia pembakaran zat-zat berikut ini, bila diketahui a. ΔHc° belerang S = –115 kJ/mol b. ΔHc° karbon C = 156 kJ/mol c. ΔHc°C2H2 = – kJ/mol Pembahasan Persamaan termokimia pembakaran belerang Ss + O2g → SO2g ΔHc° = –115 kJ/mol Persamaan termokimia pembakaran karbon Cs + O2g → CO2g ΔHc° = 156 kJ/mol Persamaan temokimia pembakaran C2H2 C2H2g + 5/2O2g → CO2g + 2H2Og ΔHc° = – kJ/mol Note jika yang diminta persamaan termokimia pembakaran standar, zat yang dibakar koefisiennya harus selalu 1, untuk menyetarakan rekasi, setarakanlah zat lain dalam persamaan rekasinya Setelah melihat berbagai contoh soal diatas, tentunya kalian sudah paham bukan mengenai cara menentukan perubahan entalpi pembakaran standar suatu senyawa. Belajar itu tidak hanya pada batas memperhatikan ….tetapi juga bisa mengaplikasikan ilmu yang sudah dipelajari…..untuk itu…yuk coba latiha beberapa soal berikut terkait dengan entalpi pembakaran standar. Read More To Get More Knowledge!! Soal Latihan Soal 1 Diketahui persamaan termokimia reaksi pembakaran gas asetilena [C2H2g] sebagai berikut 2C2H2g + 5O2g → 4CO2g + 2H2Ol ΔH = kJ Tentukan A. Entalpi pembakaran standar ΔHc° untuk C2H2g? B. Berapa kJ kalor yang dihasilkan pada pembakaran 10 L gas asetilena STP? Soal 2 Pembakaran sempurna 1 gram CH4g membentuk gas karbondioksida dan air pada keadaan standar mengahsilkan 55,625 kJ. Tentukanlah entalpi pembakaran molar standar ΔHc° dari CH4? Ar C = 12, H = 1 Soal 3 Pada pembakaran 1 gram etanol C2H5OHl membentuk karbondioksida dan air dibebaskan kalor sebesar 29,7 kJ. Tuliskanlah persamaan termokimia pembakaran etanol Ar H = 1, C = 12, O =16 Soal 4 Diketahui entalpi pembakaran H2g, Cgrafit, CH4g, C2H4g dan C2H5OHl berturut turtu adalah – 285,85 kJ/mol, - 393,5 kJ/mol, - 890,4 kJ/mol, - 1411 kJ/mol dan – 1366,85 kJ/mol. Pada pembakaran 1gram zat berikut, manakah yang menghasilkan kalor paling banyak?tanda negative pada data perubahan entalpi artinya membebaskan energy A. H2 B. Cgrafit C. CH4g D. C2H4g E. C2H5OHl Soal 5 soal advance Gas asetilena dapat dihasilkan dari reaksi CaC2g + 2H2Ol → CaOH2aq + C2H2g Nilai kalor pembakaran gas yang dimaksud adalah – 320 kkal/mol. Jika dalam suatu proses digunakan 320 gram kalsium karbida dan dengan asumsi bahwa hanya 60% CaC2 yang bereaksi, maka pada pembakaran gas asetilena yang terbentuk, akan dihasilkan kalor sebanyak . . . .Ar C = 12, Ca = 40, H = 1 dan O = 16 A. 320 kkal B. 480 kkal C. 640 kkal D. 800 kkal E. 960 kkal Ujian Masuk UGM 2006 Jangan lupa di share ya…..terimakasihtelah berkunjung dan membaca . . . . . .

diketahui entalpi pembakaran karbon grafit