diantara garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah

Diantaragaram garam berikut yang men galami hidrolisis total adalah A CH 3 from CHEMICAL E 107,7 at State University of Semarang. Study Resources. Main Menu; Diantara garam garam berikut yang men galami hidrolisis total adalah A CH 3. Diantara garam garam berikut yang men galami. School State University of Semarang; Course Title CHEMICAL E mộ dung phu nhân không dễ chọc. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah NH₄Cl. Pembahasan Terdapat koreksi untuk redaksi kalimat soal di atas, yakni menentukan garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam. Kita selidiki setiap garam pada soal di atas. a. CH₃COONa natrium asetat Garam ini terbentuk dari reaksi antara basa kuat natrium hidroksida NaOH yang tepat bereaksi dengan asam lemah yaitu asam asetat CH₃COOH. Dengan demikian disebut sebagai “garam bersifat basa atau garam basa” karena dominasi basa kuat. Terhidrolisis sebagian parsial karena hanya ion lemah yang dapat terionisasi oleh air, sebagai berikut. Dari ion hidroksi yang dihasilkan terlihat jelas bahwa larutan garam natrium asetat yang dihasilkan bersifat basa pH > 7. b. HCOOK kalium formiat Garam ini juga terbentuk dari reaksi antara basa kuat kalium hidroksida KOH yang tepat bereaksi dengan asam lemah yaitu asam formiat HCOOH yang lebih dikenal sebagai asam semut. Dengan demikian disebut sebagai “garam bersifat basa atau garam basa” karena dominasi basa kuat. Terhidrolisis sebagian parsial karena hanya ion lemah yang dapat terionisasi oleh air, sebagai berikut. Dari ion hidroksi yang dihasilkan terlihat jelas bahwa larutan garam kalium formiat yang dihasilkan bersifat basa pH > 7. c. NH₄Cl amonium klorida Garam ini terbentuk dari reaksi antara asam kuat yakni asam klorida HCl yang tepat bereaksi dengan basa lemah yaitu amonium hidroksida NH₄OH atau amonia NH₃. Dengan demikian disebut sebagai “garam bersifat asam atau garam asam” karena dominasi asam kuat. Terhidrolisis sebagian parsial karena hanya ion lemah yang dapat terionisasi oleh air, sebagai berikut. Dari ion hidrogen yang dihasilkan terlihat jelas bahwa larutan garam amonium klorida yang dihasilkan bersifat asam pH < 7. d. KCl kalium klorida Garam ini terbentuk dari reaksi antara basa kuat kalium hidroksida KOH yang tepat bereaksi dengan asam kuat yaitu asam klorida HCl. Karena kedua ionnya berasal dari asam kuat dan basa kuat maka tidak terionisasi oleh air, sehingga bukan termasuk jenis garam terhidrolisis. Nilai pH sama dengan 7. e. CH₃COONH₄ amonium asetat Garam ini terbentuk dari asam lemah yakni asam asetat CH₃COOH dan basa lemah yaitu amonium hidroksida NH₄OH. Inilah yang disebut sebagai garam terhidrolisis total, sebab ion-ionnya berasal dari asam dan basa lemah. Bagaimana menentukan sifat asam atau basa yang dominan untuk mengetahui nilai pH? Hal ini ditentukan oleh perbandingan dari tetapan kesetimbangan asam lemah dan tetapan kesetimbangan basa lemah Ka dan Kb. Kesimpulan Ketika asam dan basa tepat bereaksi habis tak bersisa, terdapat kemungkinan terbentuknya garam yang terhidrolisis. Namun sebenarnya ada garam yang dapat terhidrolisis atau terurai oleh air dan ada yang tidak. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak dapat terhidrolisis. Garam yang terbentuk dari reaksi elektrolit kuat dan lemah akan menghasilkan garam terhidrolisis sebagian parsial. Sifat asam atau basa berdasarkan asam kuat atau basa kuat yang bereaksi. Garam yang terbentuk dari reaksi asam lemah dan basa emah akan menghasilkan garam yang terhidrolisis total. Sifat asam atau basa berdasarkan Ka atau Kb yang terbesar. Jika Ka sama dengan Kb maka terbentuk garam netral. Pelajari lebih lanjut ————————– Detil jawaban Kelas XI Mapel Kimia Bab Hidrolisis Garam Kode Kata Kunci garam yang mengalami hidrolisis sebagian, parsial, total, bersifat asam, kuat, lemah, ionisasi, air, netral, Ka, Kb, Kw, brainly Garam yang terhidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah N₂H₅Cl. Garam tersebut hasil reaksi dari asam kuat dan basa lemah. Sisa basa lemah dapat memecah molekul air. Adapun sisa asam kuat tidak dapat memecah molekul air. Pembahasan Reaksi hidrolisis garam dapat dikelompokkan menjadi beberapa jenis. Di antaranya adalah 1 hidrolisis total Hidrolisis jenis ini terjadi pada garam yang berasal dari sisa asam lemah dan sisa basa lemah. Asam lemah memiliki basa konjugat yang kuat demikian pula dengan basa lemah yang juga memiliki komponen asam konjugat yang kuat. Konjugat dari asam dan basa lemah inilah yang dapat bereaksi dan memecah molekul air. Contoh NH₄F ⇄ NH₄⁺ + F⁻ NH₄⁺ berasal dari basa lemah NH₄OH F⁻ berasal dari asam lemah HF Reaksi hidrolisisnya adalah NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺ F⁻ + H₂O ⇄ HF + OH⁻ Karena dua komponennya dapat memecah molekul air maka dapat dikatakan garam tersebut terhidrolisis total/ sempurna. Sifat garam bergantung pada harga Ka dan Kb dari komponen yang ada. 2 hidrolisis parsial/ sebagian Hidrolisis jenis ini terjadi pada garam yang berasal dari sisa asam lemah dengan basa kuat atau dapat juga berasal dari sisa asam kuat dan basa lemah. Dalam garam tersebut hanya terdapat satu komponen sisa dari asam/ basa lemah sehingga hanya satu komponen saja yang mengalami hidrolisis. Komponen kuat memiliki konjugat yang lemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan air. Contoh NH₄Cl ⇄ NH₄⁺ + Cl⁻ NH₄⁺ berasal dari basa lemah NH₄OH Cl⁻ berasal dari asam kuat HCl Reaksi hidrolisisnya adalah NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺ Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis Karena hanya satu komponen yang dapat memecah molekul air maka dapat dikatakan garam tersebut terhidrolisis sebagian/ parsial. Hal tersebutd apat mengakibatkan garam memiliki sifat asam atau basa. 3 tidak terhidrolisis Garam yang tidak dapat mengalami hidrolisis adalah garam yang berasal dari sisa asam kuat dan basa kuat. Komponen kuat memiliki konjugat yang kemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan air. Contoh NaCl ⇄ Na⁺ + Cl⁻ Na⁺ berasal dari basa lemah NaOH Cl⁻ berasal dari asam kuat HCl Reaksi hidrolisisnya adalah Na⁺ + H₂O → tidak terhidrolisis Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis Karena kedua komponentidak dapat memecah molekul air maka dikataan garam tersebut tidak terhidrolisis. SIfat garam yang terbentuk adalah netral. Pada soal di atas Pada soal di atas diketahui beberapa garam yaitu A. CH₃COONa B. HCOOK C. N₂H₅CL D. NaCN E. NaCl Adapun yang ditanyakan adalah garam yang terhidrolisis sebagian dan bersifat asam. Kalian dapat menganalisis masing-masing garam sebagai berikut A. CH₃COONa Garam tersebut dapat terionisasi menurut reaksi berikut CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ + Na⁺ CH₃COO⁻ berasal dari asam lemah CH₃COOH dapat terhidrolisis Na⁺ berasal dari basa kuat NaOH tidak dapat terhidrolisis Reaksi hidrolisisnya sebagai berikut CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻ Na⁺ + H₂O → tidak terhidrolisis Dapat disimpulkan larutan terhidrolisis sebagian dan bersifat basa karena ada ion OH⁻. B. HCOOK Garam tersebut dapat terionisasi menurut reaksi berikut HCOOK ⇄ HCOO⁻ + K⁺ HCOO⁻ berasal dari asam lemah HCOOH dapat terhidrolisis K⁺ berasal dari basa kuat KOH tidak dapat terhidrolisis Reaksi hidrolisisnya sebagai berikut HCOO⁻ + H₂O ⇄ HCOOH + OH⁻ K⁺ + H₂O → tidak terhidrolisis Dapat disimpulkan larutan terhidrolisis sebagian dan bersifat basa karena ada ion OH⁻. C. N₂H₅Cl Garam tersebut dapat terionisasi menurut reaksi berikut N₂H₅Cl ⇄ N₂H₅⁺ + Cl⁻ N₂H₅⁺ berasal dari basa lemah N₂H₄ dapat terhidrolisis Cl⁻ berasal dari asam kuat HCl tidak dapat terhidrolisis Reaksi hidrolisisnya sebagai berikut N₂H₅⁺ + H₂O → N₂H₄ + H₃O⁺ Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis Dapat disimpulkan bahwa garam tersebut terhidrolisis sehingga dan bersifat asam terdapat ion H₃O⁺. D. NaCN Garam tersebut dapat terionisasi menurut reaksi berikut NaCN ⇄ Na⁺ + CN⁻ CN⁻ berasal dari asam lemah HCN dapat terhidrolisis Na⁺ berasal dari basa kuat NaOH tidak dapat terhidrolisis Reaksi hidrolisisnya sebagai berikut CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻ Na⁺ + H₂O → tidak terhidrolisis Dapat disimpulkan larutan terhidrolisis sebagian dan bersifat basa karena ada ion OH⁻. E. NaCl Garam tersebut dapat terionisasi menurut reaksi berikut NaCl → Na⁺ + Cl⁻ Na⁺ berasal dari basa kuat NaOH tidak dapat terhidrolisis Cl⁻ berasal dari asam kuat HCl tidak dapat terhidrolisis Reaksi hidrolisisnya sebagai berikut Na⁺ + H₂O → tidak terhidrolisis Cl⁻ + H₂O → tidak terhidrolisis Dapat disimpulkan bahwa garam tersebut tidak terhidrolisis sehingga sifatnya adalah netral. Pelajari lebih lanjut tentang reaksi hidrolisis di Detil jawaban Kelas XI Mapel Kimia Bab Hidrolisis Garam Kode AyoBelajar Hai sahabat bisakimia. Apakah sahabat bisakimia bisa menyebutkan beberapa rumus garam selain garam dapur, NaCl? Apakah senyawa garam hanya dapat bersifat netral? Gambar Garam Dapur Sumber Untuk lebih jelasnya, sahabat bisakimia dapat menyimak pembahasan contoh soal berikut tentang “Jenis Hidrolisis dan Sifat Larutan Garam” dalam materi Hidrolisis Garam. Selamat belajar teman-teman. A. Jenis Hidrolisis 1. Perhatikan beberapa garam berikut! 1 NaCl 2 NH4NO3 3 CH3COOK 4 NaCN Manakah garam yang dapat mengalami hidrolisis? Jawaban NaCl garam ini berasal dari Asam Kuat dan Basa Kuat, jenis garam ini tidak akan mengalami hidrolisis NH4NO3 garam ini berasal dari Asam Kuat dan Basa Lemah, jenis garam ini akan mengalami hidrolisis sebagian/parsial CH3COOK garam ini berasal dari Asam Lemah dan Basa Kuat, jenis garam ini akan mengalami hidrolisis sebagian/parsial NaCN garam ini berasal dari Asam Lemah dan Basa Kuat, jenis garam ini akan mengalami hidrolisis sebagian/parsial 2. Pasangan garam yang tidak terhidrolisis adalah…. A. NaCl dan CH3COONH4 B. NaCl dan K2SO4 C. CH3COONa dan CH3COONH4 D. CH3COONH4 dan NH4Cl E. NH4Cl dan CH3COONa Kunci Jawaban B Pembahasan NaCl dan K2SO4 termasuk jenis garam yang tidak mengalami hidrolisis, karena tersusun dari Asam Kuat dan Basa Kuat. CH3COONH4 termasuk jenis garam yang mengalami hidrolisis total/sempurna, karena tersusun dari Asam Lemah dan Basa Lemah. CH3COONa termasuk jenis garam yang mengalami hidrolisis sebagian/parsial, karena tersusun dari Asam Lemah dan Basa Kuat NH4Cl termasuk jenis garam yang mengalami hidrolisis sebagian/parsial, karena tersusun dari Asam Kuat dan Basa Lemah. Sehingga jawaban yang benar adalah B. NaCl dan K2SO4 3. Senyawa garam yang larutannya dalam air dapat mengalami hidrolisis sebagian/parsial adalah…. A. NaNO3 B. CH3COONH4 C. NH4CN D. CH3COOK E. KBr Kunci Jawaban D Pembahasan NaNO3 dan KBr termasuk jenis garam yang tidak mengalami hidrolisis, karena tersusun dari Asam Kuat dan Basa Kuat. CH3COONH4 dan NH4CN termasuk jenis garam yang mengalami hidrolisis total/sempurna, karena tersusun dari Asam Lemah dan Basa Lemah. CH3COOK termasuk jenis garam yang mengalami hidrolisis sebagian/parsial, karena tersusun dari Asam Lemah dan Basa Kuat Sehingga jawaban yang benar adalah D. CH3COOK B. Sifat Larutan Garam 1. Air akan berubah pH-nya menjadi lebih besar dari 7, jika ke dalam air dilarutkan garam…. A. NH4Cl B. NaBr C. NaCl D. CH3COONa E. NH4CN Kunci Jawaban D Pembahasan NH4Cl tersusun dari Asam Kuat dan Basa Lemah, sehingga sifat larutan adalah Asam NaBr tersusun dari Asam Kuat dan Basa Kuat, sehingga sifat larutan adalah Netral NaCl tersusun dari Asam Kuat dan Basa Kuat, sehingga sifat larutan adalah Netral CH3COONa tersusun dari Asam Lemah dan Basa Kuat, sehingga sifat larutan adalah Basa NH4CN tersusun dari Asam Lemah dan Basa Lemah, sehingga sifat larutan adalah tergantung dari nilai Ka dan Kb. Jika Ka > Kb maka sifat larutan adalah Asam, jika Kb > Kb maka sifat larutan adalah Basa, dan jika Ka = Kb maka sifat larutan adalah Netral pH > 7 berarti larutannya bersifat basa, sehingga jawaban yang benar adalah D. CH3COONa 2. Diketahui garam-garam sebagai berikut 1 Na2CO3 2 NH4NO3 3 K2SO4 4 NH4Cl Pasangan garam yang larutannya dalam air bersifat asam adalah…. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 4 Kunci Jawaban E Pembahasan Na2CO3 garam ini berasal dari Asam Lemah dan Basa Kuat, sehingga sifat larutan adalah Basa NH4NO3 garam ini berasal dari Asam Kuat dan Basa Lemah, sehingga sifat larutan adalah Asam K2SO4 garam ini berasal dari Asam Kuat dan Basa Kuat, sehingga sifat larutan adalah Netral NH4Cl garam ini berasal dari Asam Kuat dan Basa Lemah, sehingga sifat larutan adalah Asam Sehingga jawaban yang benar adalah E. *Semoga bermanfaat* Sumber Muchtaridi. 2017. Kimia 2, SMA Kelas XI . Jakarta Penerbit Yudhistira. Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta24 Maret 2022 0819Halo Andi, tidak ada jawaban yang tepat ya. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa Ÿ˜‰ Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam oleh air. Garam adalah senyawa yang terbentuk karena reaksi antara asam dan basa. Sifat hidrolisis dari jenis garam yaitu 1. Garam dari asam kuat dan basa kuat => tidak terhidrolisis 2. Garam dari asam kuat dan basa lemah => terhidrolisis sebagian 3. Garam dari asam lemah dan basa kuat => terhidrolisis sebaguan 4. Garam dari asam lemah dan basa lemah => terhidrolisis total Berdasarkan pilihan jawaban, garam yang akan terhidrolisis jika dilarutkan dalam air adalah A. NHâ‚„Cl terhidrolisis sebagian Reaksi ionisasi NHâ‚„Claq -> NH₄⁺aq + Cl⁻aq Reaksi hidrolisis NH₄⁺aq + Hâ‚‚Ol ⇌ NH₃aq + H₃O⁺aq Cl⁻aq + Hâ‚‚Ol → tidak terhidrolisis B. NHâ‚„ Tidak dapat ditentukan, karena rumus senyawa kurang lengkap. C. Kâ‚‚SOâ‚„ tidak terhidrolisis Reaksi ionisasi Kâ‚‚SOâ‚„aq -> 2K⁺aq + SO₄²⁻aq Reaksi hidrolisis K⁺aq + Hâ‚‚Ol → tidak terhidrolisis SO₄²⁻aq + Hâ‚‚Ol → tidak terhidrolisis D. AlCl₃ terhidrolisis sebagian Reaksi ionisasi AlCl₃aq -> Al³⁺aq + 3Cl⁻aq Reaksi hidrolisis Al³⁺aq + 3Hâ‚‚Ol ⇌ AlOH₃aq + 3H⁺aq Cl⁻aq + Hâ‚‚Ol → tidak terhidrolisis E. Naâ‚‚S terhidrolisis sebagian Reaksi ionisasi Naâ‚‚Saq -> 2Na⁺aq + S²⁻aq Reaksi hidrolisis Na⁺aq + Hâ‚‚Ol → tidak terhidrolisis S²⁻aq + 2Hâ‚‚Ol ⇌ Hâ‚‚Saq + 2OH⁻aq Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramReaksi Pelarutan GaramKelompokkan garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis parsial sebagian, hidrolisis total, dan tidak NH42SO4 f. NH43PO4 b. CaCl2 g. FeCl3 c. CH3COO2Ca h. NH4 F d. CaF2 i. Na2CO3 e. CH3COONH4 j. NH42S Reaksi Pelarutan GaramKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0821Pasangan reaksi di bawah ini, yang dapat mengalami hidrol...0432Hidrolisis tidak terjadi pada larutan ... .A. CH3 COONa ...0101Jika Kw=10^-14 dan Ka HCOOH=10^-4 , Kh HCOONa adalah .... 0409Tabel pengujian larutan yang mengalami hidrolisis sebagai...Teks videoHalo coffee Friends pada soal ini dipaparkan beberapa garam yang harus kita tentukan mana garam yang mengalami hidrolisis parsial hidrolisis total dan tidak terhidrolisis menyelesaikan soal ini kita harus tahu terlebih dahulu. Apa itu reaksi hidrolisis reaksi hidrolisis adalah reaksi antara ion-ion garam dengan air dalam hidrolisis garam dapat mengalami hidrolisis total di mana garam ini berasal dari asam dan basa lemah garam yang berasal dari asam dan basa lemah ion-ionnya dapat bereaksi dengan air. Selanjutnya garam juga dapat mengalami hidrolisis parsial. Jika garam tersebut dari asam kuat dan basa lemah atau berasal dari basa kuat dan asam lemah pada hidrolisis parsial hanya salah satu garam saja yang berasal dari yang lemah yang dapat bereaksi dengan air selanjutnya garam juga dapat mengalami tak terhidrolisis. Jika garam tersebut berasal dari asam dan basa kuat jadi garam yang berasal dari Asam dan basa kuat ion-ionnya tidak dapat bereaksi dengan air selanjutnya untuk memudahkan menyelesaikan soal ini kita harus tahu beberapa contoh dari asam kuat yaitu HCL H2 so4 hno3 dan lain sebagainya serta contoh dari basa kuat yaitu NaOH csoh caoh2 dan lain sebagainya untuk menyelesaikan soal ini kita harus tahu ion-ion penyusun dari garam garam tersebut pada poin a terdapat garam nh4 2 so4 di mana ketika dalam air garam ini dapat membentuk ion nh4 + dan so4 2min h14 merupakan kation dari basa lemah dan so4 2min adalah anion dari asam kuat. Jika hanya salah satu yang berasal dari yang lemah maka luasnya adalah Marsha jadi nh4 2 so4 merupakan garam yang terhidrolisis parsial selanjutnya yaitu cacl2 ketika dalam air dapat membentuk ca12 dan CL Min ca12 kation dari caoh2 yaitu basa kuat dan CL Min adalah anion dari asam kuat HCL sehingga ketika keduanya berasal dari yang kuat maka ternyata terhidrolisis sehingga cacl2 merupakan garam yang terhidrolisis selanjutnya pada poin C terdapat ch3coo 2 kali C dimana ketika dalam air yang dan ke-12 CH3COOH merupakan anion dari asam lemah dan ca12 merupakan kation dari caoh2 yaitu basa kuat sehingga sikapnya salah satu yang berasal dari yang lemah, maka hidrolisisnya adalah hidrolisis parsial selanjutnya pada caf2 ketika dalam air dapat membentuk ion ca12 dan F Min ca12 merupakan kation dari basa kuat dan F Min merupakan anion dari asam lemah sehingga jika hanya salah satu yang berasal dari yang lemah maka hidrolisis nya adalah hidrolisis parsial selanjutnya ch3coo nh4 ketika dalam air dapat membentuk ion CH3COOH dan nh4 + CH3COOH Min merupakan anion dari asam lemah dan nh4 + merupakan kation dari basa lemah sehingga jika keduanya berasal dari asam dan basa lemah maka hidrolisisnya adalah hidrolisis total selanjutnya nh4 3 po4 dalam air garam ini dapat membentuk ion nh4 + dan po4 3 min Dimana nh4 + merupakan kation dari basa lemah dan po4 3 min adalah anion dari asam lemah jika keduanya sama-sama berasal dari basa asam lemah maka hidrolisisnya adalah hidrolisis total selanjutnya FeCl3 ketika dalam air dapat membentuk ion fe 3 + dan CL Min 13 merupakan kation dari basa lemah dan CL merupakan anion dari HCL yang merupakan asam kuat sehingga jika hanya salah satu yang berasal dari yang lemah maka hidrolisisnya adalah hidrolisis parsial selanjutnya garam nh4f ketika dalam air dapat membentuk ion nh4 + dan F Min Dimana nh4 + merupakan kation dari basa lemah dan F Min merupakan anion dari asam lemah jika keduanya berasal dari yang lemah maka garam ini mengalami reaksi hidrolisis total selanjutnya garam na2 co3 ketika dalam air akan mengalami ionisasi membentuk plus dan co3 Min na + merupakan kation dari NAOH yang merupakan basa kuat dan co3 Min merupakan anion dari asam lemah sehingga hanya salah satu yang berasal dari yang lemah, maka hidrolisisnya adalah hidrolisis parsial selanjutnya yang terakhir yaitu nh42s ketika dalam air dapat membentuk ion nh4 + dan 2min Dimana nh4 + merupakan kation dari basa lemah dan S2 Min merupakan anion dari asam lemah jika keduanya berasal dari asam basa lemah, maka hidrolisisnya merupakan hidrolisis total sehingga dapat disimpulkan bahwa garam garam yang mengalami hidrolisis parsial adalah nh4 2 so4 CH3COOH caf2 pcl3 dan na2 co3, sedangkan garam yang mengalami hidrolisis total yaitu ch3coona, 4 nh4 3 po4 nh4f dan nh42s dan yang terakhir garam yang tidak mengalami hidrolisis adalah cacl2 sekian sampai jumpa di soal selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Hidrolisis garam dibagi menjadi 2, yaitu 1. Hidrolisis parsial merupakan hidrolisis garam yang salah satu senyawa pembentuknya berasal dari asam/basa lemah. 2. Hidrolisis total merupakan hidrolisis garam yang senyawa pembentuknya keduanya berasal dari asam dan basa lemah. Analisis pilihan jawaban Hidrolisis garam Hanya terhidrolisis sebagian karena yang bereaksi dengan air yaitu kation dari basa lemah Hidrolisis garam Baik kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah semuanya terhidrolisis atau bereaksi dengan air Hidrolisis garam Baik kation dari basa kuat maupun anion dari asam kuat tidak ada yang terhidrolisis Hidrolisis garam Hanya terhidrolisis sebagian karena hanya kation dari basa lemah yang bereaksi dengan air Hidrolisis garam Hanya terhidrolisis sebagian karena hanya anion dari asam lemah yang bereaksi dengan air Garam terbuat dari basa lemah dan asam lemah HCN, sehingga garam akan mengalami hidrolisis total. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

diantara garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah